Ejercicios de selectividad: enlace químico

1.- 2013. JUNIO. EJERCICIO 2. OPCIÓN B

Dadas las siguientes sustancias: Cu, CaO y I₂, indique razonadamente:

a) Cuál conduce la electricidad en estado líquido pero es aislante en estado sólido.

b) Cuál es un sólido que sublima fácilmente.

c) Cuál es un sólido que no es frágil y se puede estirar en hilos o láminas.

2.- 2013. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN A

Para las moléculas BCl₃ y NH₃:

a) Justifique el número de pares de electrones sin compartir de cada átomo central.

b) Justifique la geometría de cada molécula según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.

c) Indique la hibridación del átomo central.

3.- 2013. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN B

a) Establezca el ciclo termoquímico de Born-Haber para la formación de CaCl2(s).

b) Calcule la afinidad electrónica del cloro.

Datos:

Entalpía de formación del CaCl2(s)=-748 kJ / mol

Energía de sublimación del calcio =178,2 kJ/mol

Primer potencial de ionización del calcio = 590 kJ/mol

Segundo potencial de ionización del calcio = 1145 kJ/mol

Energía de disociación del enlace Cl-Cl= 243 kJ / mol

Energía reticular del CaCl2 (s)= -2258 kJ / mol

4.- 2013. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN B

En los siguientes compuestos: SiF₄ y BeCl₂.

a) Justifique la geometría de estas moléculas mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.

b) ¿Qué orbitales híbridos presenta el átomo central de cada uno de los compuestos?

c) Razone si son moléculas polares.

5.- 2013. RESERVA 4. EJERCICIO 3. OPCIÓN B

Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:

a) ¿En la molécula de N₂ hay algún enlace múltiple?

b) ¿Puede una molécula triatómica (AB₂) ser lineal?

c) ¿Por qué el punto de fusión del BaO es mayor que el del BaCl₂?

6.- 2013. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 2. OPCIÓN A

Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:

a) ¿Por qué el momento dipolar del hidruro de berilio es nulo y el del sulfuro de hidrógeno no lo es?

b) ¿Es lo mismo “enlace covalente polar” que “enlace covalente dativo o coordinado”?

c) ¿Por qué es más soluble en agua el etanol que el etano?

1.- 2012. JUNIO. EJERCICIO 2. OPCIÓN A

Dados los siguientes compuestos NaF, CH₄ y CH₃OH:

a) Indique el tipo de enlace.

b) Ordene de mayor a menor según su punto de ebullición. Razone la respuesta.

c) Justifique la solubilidad o no en agua.

2.- 2012. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN A

Para las moléculas de tricloruro de boro, dihidruro de berilio y amoníaco, indique:

a) El número de pares de electrones sin compartir en cada átomo.

b) La geometría de cada molécula utilizando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia.

c) La hibridación del átomo central.

3.- 2012. RESERVA 3. EJERCICIO 3. OPCIÓN B

Para las moléculas: H₂O, CHCl₃ y NH₃. Indique, justificando la respuesta:

a) El número de pares de electrones sin compartir del átomo central.

b) La geometría de cada molécula según la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia.

c) La polaridad de cada molécula.

4.- 2012. RESERVA 4. EJERCICIO 3. OPCIÓN B

En las siguientes moléculas, H₂S, N₂ y CH₃OH:

a) Represéntelas mediante un diagrama de Lewis.

b) Justifique razonadamente la polaridad de las moléculas.

c) Identifique las fuerzas intermoleculares que actuarán cuando se encuentran en estado líquido.

5.- 2012. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 2. OPCIÓN B

Dadas las siguientes moléculas F₂, CS₂, C₂H₄, C₂H₂, N₂, NH₃, justifique mediante la estructura de Lewis en qué moléculas:

a) Todos los enlaces son simples.

b) Existe algún enlace doble.

c) Existe algún enlace triple.