Ejercicios de selectividad :Pilas

Dados los potenciales normales de reducción:

E(Na /Na) = - 2'71V, E(Cl2 /Cl- )= 1'36V, E(K+/K)=-2'92V, E(Cu2+ /Cu)=0'34V

a) Justifique cuál será la especie más oxidante y la más reductora.

b) Elija dos pares para construir la pila de mayor voltaje.

c) Para esa pila escriba las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo.

Solución:

a) Para solucionar este ejercicio, lo primero que hemos de hacer es ordenar de mayor a menor los pares, de manera que el que tiene mayor potencial (mas positivo) es la especie mas oxidante, y el que lo tiene menor es el mas reductor.

En nuestro ejercicio, el par con mayor potencial es el Cl con 1'36V, por lo que será el más oxidante y el más reductor es el K con -2'92V.

b) Para construir la pila de mayor voltaje elegimos aquellos que me producen mayor diferencia de potencial, es decir, el más oxidante y el más reductor Cl - K

c)  Las semirreacciones serán las siguientes:

                        Cl2 + 2e- --> 2 Cl-

                              2( K  --> K+ + 1 e-) 

                      ----------------------------------- 

                       Cl2+K --> 2Cl + K  fem = 1'36 + 2'92 = 4'28 V