EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD: PILAS 

Se hace pasar una corriente eléctrica de 6’5 amperios a través de una celda electrolítica que 

contiene NaCl fundido hasta que se obtienen 1’2 litros de Cl2 , medido en condiciones normales. Calcule:

a) El tiempo que ha durado la electrolisis.

b) La masa de sodio depositado en el cátodo durante ese tiempo. 

Datos: F = 96500 C. Masa atómica: Na = 23.

Solución:

a) En este caso, antes de utilizar la fórmula de Faraday, hemos de calcular los gramos de cloro a los que equivalen los 1'2 litros obtenidos.

Cl2 = 35'5 · 2 = 71 gr -------------- 22'4 litros, por tanto, los gramos a los que equivalen los 1'2 litros 

serán:    gr Cl2 = (71gr · 1'2 litros ) / 22'4 litros = 3'8 gr de Cl2 

ahora, solo hemos de despejar el tiempo de la fórmula de Faraday

y sustituir los datos del enunciado 

b) La masa de Na depositado en el cátodo durante estos 1589 sg será:
 Ojo, el Na intercambia 1e-