Ejercicios de selectividad: Pilas 

Una corriente de 5 A circula durante 30 min por una disolución de una sal de cinc, depositando 3,048 g de cinc en el cátodo. Calcular:

a) La masa atómica del cinc.

b) Los gramos de cinc que se depositarán al pasar una corriente de 10 A durante 1 hora.

Dato: F 96500 C

Solución:

a) Para resolver este ejercicio, hemos de utilizar la fórmula de la 2ª ley de Faraday, y sustituir los datos que nos dan. (Mucho cuidado con las unidades)

    
           I . t . M  
 m = ----------
             n . F  
        
Q = I . t


m = Masa de sustancia depositada o liberada (g)
M = Masa atómica
Q = Carga que circula por la cuba (C)
n = Número de electrones intercambiados
F = 96500  Constante de Faraday, carga transportada por un mol de electrones (F) C/mol

m=3'048 gr
I=5A
t=30min = 1800 sg
n=2
M=?                m . n . F             3'048 x 2 x 96500
               M = ------------- = ------------------------- = 65'36 P. at
                           I . t                    5 x 1800


b) y para resolver este apartado volvemos a utilizar la misma fórmula, donde conocemos la intensidad, el tiempo, la masa atómica y el numero de e- que se intercambian.

           I . t . M              10 x 3600 x 65'36
 m = ------------- = ---------------------------- = 12'19 gr.
             n . F                        2 x 96500